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[主观题]

在的氨性缓冲溶液中，若Al3+和Mg2+的起始浓度均为1.0×10-2mol·dm-3，问此时能否将两离子定量分离？已知Ksp（Al（

在 $在的氨性缓冲溶液中，若Al3+和Mg2+的起始浓度均为1.0×10-2mol·dm-3，问此时能否将$ 的氨性缓冲溶液中，若Al³⁺和Mg²⁺的起始浓度均为1.0×10^-2mol·dm^-3，问此时能否将两离子定量分离？已知K_sp(Al(OH)₃)=1.3×10^-33，K_sp(Mg(OH)₂)=1.3×10^-11，K_b(NH₃)=1.8×10^-5。

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发布时间：2022-12-04

更多“在的氨性缓冲溶液中，若Al3+和Mg2+的起始浓度均为1.0×10-2mol·dm-3，问此时能否将两离子定量分离？已知Ksp（Al（”相关的问题

第1题

Mg2+、Ca2+、Al3+、Fe3+都是硬酸，故它们在自然界的矿物大都是与硬碱O2-、F-、CO32-、SO42-等组成盐类而存在。此题为判断题(对，错)。

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第2题

按照半径大小将下列等电子离子排序，并说明理由。 Na+，F-，Al3+，Mg2+，O2-

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第3题

取某地水样100.00ml,用氨性缓冲溶液调节至PH=10,以EBT为指示剂,用0.009434mol／L EDTA标准溶液滴定至终点，消耗9.70ML。计算水的总硬度（请分别用ppm和度为单位来表示计算结果）。另取同样水样100.00ml，用NaOH条件PH值至12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴至终点，消耗8.10ml，试分别求水样中钙离子和镁离子的含量。

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第4题

用EDTA测定Mg²⁺，Al³⁺有干扰时，常用的消除方法是( )

A.溶剂萃取

B.使溶液的pH值偏碱性

C.加入三乙醇胺

D.加入In^-

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第5题

下二表给出了及Mn+离子开始水解的pH。f（Mn+)=10-2mol·dm-3 表1 pH

下二表给出了及Mⁿ⁺离子开始水解的pH。f(Mⁿ⁺)=10^-2mol·dm^-3

表1

pH	不同Mⁿ⁺离子的lgK_{MY}^{ominus'}
Pb²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Mg²⁺
3	7.4	5.6
4	9.5	7.7	2.3
5	11.5	9.7	4.2	2.2
6	13.3	10.5	6.0	4.0
7	14.5	8.6	7.3	5.3
8	15.2	6.6	8.4	6.4
9	15.2	4.6	9.3	7.3
10	14.8	2.5	10.2	8.2
11	13.0		10.6	8.5
12	12.6		10.7	8.2

表2

Mⁿ⁺	Pb²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Mg²⁺
金属离子开始水解的pH	7.2	4.1		10.4

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第6题

活性性是土壤溶液中（)所表现出的酸度

A.H+

B.Al3+

C.H+和Al3+

D.Al(OH)3

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第7题

除各种氨基酸、ATP、GTP、Mg²⁺外，蛋白质合成体系的主要成分包括( )

A.氨酰-tRNA合成酶

B.mRNAs和tRNAs

C.核糖体

D.起始因子、延伸因子、释放因子

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第8题

络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用什么调节（)？

A.硝酸

B.盐酸

C.乙酸-乙酸钠缓冲溶液

D.氨-氯化铵缓冲溶液

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第9题

络合滴定使用铬黑T做指示剂时，其溶液的酸度应采用（)予以调节

A.硝酸

B.盐酸

C.乙酸-乙酸钠缓冲溶液

D.氨-氯化铵缓冲溶液

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第10题

若有关金属离子的浓度均为0.01mol·L-1，计算说明在pH=4.5时，Fe2+，Mg2+，Zn2+，Ca2+各离子能否被单独滴定？

若有关金属离子的浓度均为0.01mol·L^-1，计算说明在pH=4.5时，Fe²⁺，Mg²⁺，Zn²⁺，Ca²⁺各离子能否被单独滴定？

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第11题

用浓度为cEDTA=0.0500mol·dm-3的溶液滴定100.0cm3浓度为的Zn2+，滴定开始时，pH=5.50，若溶液中无缓冲溶液，滴

用浓度为c_EDTA=0.0500mol·dm^-3的溶液滴定100.0cm³浓度为的Zn²⁺，滴定开始时，pH=5.50，若溶液中无缓冲溶液，滴定至终点时，溶液的pH值为多少？通过计算说明EDTA配位滴定时加入缓冲溶液的必要性。

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