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重量法测定硫含量。已知BaSO4沉淀重0.5471g，样品重0.1500g，二者称量误差约为+0.20mg，求硫含量s%的相对误差。
答案
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第1题
重量法测S%。已知BaSO4沉淀重0.5471g，样品重0.1500g，二者称量误差约为+0.20mg，求S%的相对误差。
第2题
以BaSO4重量法测定
第3题
重量法测定白云石中钙的含量，已知其氧化钙含量在30%左右。称取0.2803g，加热溶解并趁热加入(NH4)2C2O4调节溶液的pH后，得到CaCO3沉淀。为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%，应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液(用质量体积百分数≤0.01%表示)？(CaC2O4的Ksp=2.3×10-9，Mr(CaO)=56.08，Mr((NH4)2C2O4)=124)
第4题
第5题
某矿石样品0.5000克，用重量法测得样品中(Fe2O3+Al2O3)沉淀的总量为0.4230克，将沉淀溶解在酸性溶液中，用重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁的含量，将Fe3+还原为Fe2+后，用
的重铬酸钾标准溶液滴定，用去35.00cm3，求此样品中Fe2O3与Al2O3的含量各为多少？(M(Fe)=55.847，M(Al)=26.982，M(O)=15.999。)
第6题
A6.40%
B3.40%
C4.40%
D5.40%
第7题
某样品中硫含量测定。称取含硫样品0.300g，灼烧氧化处理使其转变为硫酸盐后，加入20.OOmL 0.0500m01．L-1BaCl2溶液使之生成BaSO4沉淀，多余的Ba2+用0.0250mol·L-1EDTA滴定，消耗20.00mL，计算样品中硫的百分含量。[M(S)=32.066g·mol-1]
第8题
为验证化学纯泻盐试剂是否符合其化学式，设计了以下实验：将0.8000克试样中的镁以MgNH4PO4的形式沉淀，以Mg2P2O7的形式称重，重量为0.3900克；试样中的硫酸根以硫酸钡的沉淀形式和称重形式测量，得到0.8179克BaSO4的沉淀，问试剂是否符合泻盐的化学式(MgSO4·7H2O)，用计算说明原因。(已知M(MgSO4)=120.3g·mol-1，M(Mg2P2O7)=222.6g·mol-1，M(MgSO4·7H2O)=246.5g·mol-1，M(BaSO4)=233.4g·mol-1。)
第10题
超过1μg·L-1，那么要想使这样的溶液产生沉淀，钡离子浓度必须大于多少？已知
。
第11题
将200mL 0.015mol·L-1BaCl2溶液与100mL 0.003mol·L-1Na2SO4溶液混合，判断有无BaSO4沉淀产生。已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
