题目内容
（请给出正确答案）
[多选题]
地面空气进入井下后，在成分上发生了如下变化（）
A.混入了各种有害气体
B.温度湿度压力发生了变化
C.含氧量减少
D.混入了煤尘岩尘
E.含氧量增多
答案
ABCD
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（请给出正确答案）
A.混入了各种有害气体
B.温度湿度压力发生了变化
C.含氧量减少
D.混入了煤尘岩尘
E.含氧量增多
答案
ABCD
更多“地面空气进入井下后，在成分上发生了如下变化（）”相关的问题
第2题
| 在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：
（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为______极（填“正”或“负”），其电极反应为：______，其电极产物吸收CO2的离子方程式为______，在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为______，CO2逸出的离子方程式为______． （2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为______极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式______． （3）逸出的CO2没有排出飞船外，而是通过管道③进入“CO2还原系统”，在该系统内，CO2跟H2在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g，则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式______． |
第3题
| 研究性学习小组就测定空气中氧气的含量进行实验探究： [集体讨论]（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择______（填编号） A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______． （2）小组同学共同设计了如图装置，为了确保实验的成功，在装药品之前应该______． [分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验． [数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
[反思]该实验和拉瓦锡所做实验的共同原理是：在密闭容器内通过加热或燃烧某种可燃物，消耗容器内的氧气，使密闭体系内外形成______，而引起的现象差异来分析空气中氧气的含量． |
第4题
| 以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果 |
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| （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有_______________的功能。 （2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是____________ 填字母序号）。 a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） （3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变__________色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为_________ 。 |
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| （4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为___________________。 （5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。 I．查阅资料： ①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。 ②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， ③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。 ④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。 ⑤ HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色。 II．交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是___________。 III．实验探究： 下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。 |
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| IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该 失效后的漂白粉成分进行猜想： 猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二：____________；小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示___________。 小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是：______________________。 |
第6题
A.背向空气震动的方向
B.深呼吸
C.保持原地不动
D.屏住呼吸
第8题
某大型工程，由于技术难度大，对施工单位的施工设备和同类工程施工经验要求比较高，而且对工期的要求比较紧迫。业主在对有关单位和在建工程考察的基础上，邀请了3家国有一级施工企业投标，通过正规的开标评标后，择优选择了其中一家作为中标单位，并与其签订了工程施工承包合同，承包工作范围包括土建、机电安装和装修工程。该工程共15层，采用框架结构，开工日期为2007年4月1日，合同工期为18个月。在施工过程，发生如下几项事件：事件一：2007年4月，在基础开挖过程中，个别部位实际土质与甲方提供的地质资料不符造成施工费用增加2.5万元，相应工序持续时间增加了4天。事件二：2007年5月施工单位为保证施工质量，扩大基础地面，开挖量增加导致费用增加3万元，相应工序持续时间增加了3天。事件三：2007年8月份，进入雨季施工，恰逢20天大雨，造成停工损失2.5万元，工期增加了4天。事件四：2008年2月份，在主体砌筑工程中，因施工图设计有误，实际工程量增加导致费用增加3.8万元，相应工序持续时间增加了2天。事件五：外墙装修抹灰阶段，一抹灰工在五层贴抹灰用的分格条时，脚手板滑脱发生坠落事故，坠落过程中将首层兜网系结点冲开，撞在一层脚手架小横杆上，抢救无效死亡。事件六：室内装修进行墙面涂料粉刷前，在检查装饰面基层时，发现墙面抹灰有大面积空鼓现象。上述事件中，除第三项外，其他工序均未发生在关键线路上，并对总工期无影响。
事件五中发生的安全事故可定为哪种等级的重大事故？依据是什么？
第9题
某大型工程，由于技术难度大，对施工单位的施工设备和同类工程施工经验要求比较高，而且对工期的要求比较紧迫。业主在对有关单位和在建工程考察的基础上，邀请了3家国有一级施工企业投标，通过正规的开标评标后，择优选择了其中一家作为中标单位，并与其签订了工程施工承包合同，承包工作范围包括土建、机电安装和装修工程。该工程共15层，采用框架结构，开工日期为2007年4月1日，合同工期为18个月。在施工过程，发生如下几项事件：事件一：2007年4月，在基础开挖过程中，个别部位实际土质与甲方提供的地质资料不符造成施工费用增加2.5万元，相应工序持续时间增加了4天。事件二：2007年5月施工单位为保证施工质量，扩大基础地面，开挖量增加导致费用增加3万元，相应工序持续时间增加了3天。事件三：2007年8月份，进入雨季施工，恰逢20天大雨，造成停工损失2.5万元，工期增加了4天。事件四：2008年2月份，在主体砌筑工程中，因施工图设计有误，实际工程量增加导致费用增加3.8万元，相应工序持续时间增加了2天。事件五：外墙装修抹灰阶段，一抹灰工在五层贴抹灰用的分格条时，脚手板滑脱发生坠落事故，坠落过程中将首层兜网系结点冲开，撞在一层脚手架小横杆上，抢救无效死亡。事件六：室内装修进行墙面涂料粉刷前，在检查装饰面基层时，发现墙面抹灰有大面积空鼓现象。上述事件中，除第三项外，其他工序均未发生在关键线路上，并对总工期无影响。
对事件六中质量事故的处理应遵循什么程序？
第10题
A.取澄清石灰水30mL和 40mL分别放在两个锥形瓶内
B.吸气时，手紧捏b处橡皮管
C.甲瓶的澄清石灰水变浑浊，乙不变
D.呼气时，气体进入乙瓶
第11题
| 为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：____ (2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：____。 拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：____。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：____。 (4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有： ____。 (5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：____。 (6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：____。 高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取： NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) (7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:____ ____。 (8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，____，过滤，____、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是____。 (10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填写步骤编号）。 (11)、必须重复实验2~3次，其原因是____。 (12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验 的相对误差为____。 |
![研究性学习小组就测定空气中氧气的含量进行实验探究：[集体讨论]（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8598001-8601000/e8a7376e2799bfe9842e86dd28db062d.png)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
