题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列各组中两种溶液的反应,可用同一离子方程式表示的是（）
A.硝酸银与盐酸;硝酸银与氯化钠
B.盐酸与碳酸钙;盐酸与碳酸钠
C.氯化钡与硫酸钠;氢氧化钡与硫酸
D.氢氧化钾与硫酸镁;氢氧化钡与硫酸镁
答案
A、硝酸银与盐酸;硝酸银与氯化钠
重要提示：请勿将账号共享给其他人使用，违者账号将被封禁！
查看《购买须知》>>>
请输入或粘贴题目内容
搜题
拍照、语音搜题，请扫码下载APP
题目内容
（请给出正确答案）
A.硝酸银与盐酸;硝酸银与氯化钠
B.盐酸与碳酸钙;盐酸与碳酸钠
C.氯化钡与硫酸钠;氢氧化钡与硫酸
D.氢氧化钾与硫酸镁;氢氧化钡与硫酸镁
答案
A、硝酸银与盐酸;硝酸银与氯化钠
更多“下列各组中两种溶液的反应,可用同一离子方程式表示的是（）”相关的问题
第1题
A.Na+、H+、CO3 2-、Cl-
B.H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Al3+、OH-、Cl-
D.NH4 +、H+、OH-、NO3 -
第2题
| （18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。 Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是________；溶液b与试剂B反应的离子方程式为________。 （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_______、 ____，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是________。 Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝 （3）写出电解的化学方程式________。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为________mol。 Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备 （4）①氧化铝高温还原法：____Al2O3+____C +____N2 ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是________。 A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量 B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C．两种方法中氮化铝均为还原产物 |
第3题
下列说法正确的是
(A) 两种难溶电解质，其中溶度积小的溶解度一定小
(B) 溶液中存在两种可与同一沉淀剂沉淀的离子，溶度积小的一定先沉淀
(C) 难溶电解质的溶度积与温度有关，其测定值也与溶液的离子强度有关
(D) 同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使溶度积变小
第4题
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH-=（加热）NH3↑＋H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
第5题
①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由1，3—丁二烯合成顺丁橡胶
④由苯制硝基苯；由苯制苯磺酸
A.只有②③
B.只有③④
C.只有①③
D.只有①④
第6题
A.甲：把金属铁放入稀硫酸中 乙:把金属铁放入稀硝酸中
B.甲：将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液 乙：将0.3molCl2通入含0.1 molFeBr2的溶液
C.甲：Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液乙：Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
D.甲：NaHSO4溶液Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性乙：NaHSO4溶液Ba（OH）2溶液反应使SO42-恰好沉淀
第9题
A.a2+、K+、CO32-、Cl-
B.Na+、K+、Al02-、CO32-
C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.Na+、Al3+、NO3-、Cl-
第10题
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
第11题
A.饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣
B.（OH-）=1.0mol•L﹣1溶液中：ClO﹣、K+、SO42﹣、Br﹣
C.Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
D.pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+
____AlN +____CO（配平）
