标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将

A.大于0V

B. 等于0V

C. 小于0V

D. 不能确定

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发布时间：2022-12-08

更多“标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L－1，则该电极的电极电势”相关的问题

第1题

因为标准氢电极使用很麻烦，所以采用在定温下具有稳定电极电势的甘汞电极作为二级标准电极。（)

因为标准氢电极使用很麻烦，所以采用在定温下具有稳定电极电势的甘汞电极作为二级标准电极。()

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第2题

由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)|H2(g)和H+(aq)|H2(g)的标准电极电势是相等的。()

由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-（aq)|H2（g)和H+（aq)|H2（g)的标准电极电势是相等的。（)

A.错误

B.正确

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第3题

由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。()

由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-（aq)∣H2（g)和H+（aq)∣H2（g)的标准电极电势是相等的。（)

A.正确

B.错误

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第4题

电池 SHE／HCI溶液或NaOH溶液∥SCE。现在有HCl和NaOH两种溶液，25℃时，在HCl溶液中测得电池电

动势为0．273V；在NaOH溶液中测得电池电动势为1．018V。现将两种溶液各取一定体积混合，在50．00mL HCl和NaOH的混合溶液中，测得电池电动势为0．304V。试计算： (1)HCl和NaOH两种溶液的浓度； (2)50．00mL混合溶液中，HCl和NaOH溶液各有多少毫升？(注：SCE为饱和甘汞电极，ψ(SCE)＝0．242V；SHE为标准氢电极，ψ(SHE)＝0V)

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第5题

氢电极的电极电势是0.0000V。（)

氢电极的电极电势是0.0000V。 ( )

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第6题

已知