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[主观题]

在SO2、O2转化为SO3的反应中，SO2的起始浓度为2mol·dm-3，O2的起始浓度为4mol·dm-3，3min后SO3的浓度为1.5mol·d

在SO₂、O₂转化为SO₃的反应中，SO₂的起始浓度为2mol·dm^-3，O₂的起始浓度为4mol·dm^-3，3min后SO₃的浓度为1.5mol·dm^-3。计算该反应的反应速率是多少？3min时SO₂和O₂的浓度各是多少？

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发布时间：2022-12-04

更多“在SO2、O2转化为SO3的反应中，SO2的起始浓度为2mol·dm-3，O2的起始浓度为4mol·dm-3，3min后SO3的浓度为1.5mol·d”相关的问题

第1题

今有含SO2的空气需要净化处理。采用以活性炭为催化剂，以水为液体介质的滴流床反应器，在0.101MPa，25℃下将SO2

今有含SO₂的空气需要净化处理。采用以活性炭为催化剂，以水为液体介质的滴流床反应器，在0.101MPa，25℃下将SO₂氧化为SO₃，溶于水而成稀硫酸从反应器底部流出。反应的控制步骤是O₂在催化剂表面的吸附，以O₂表示的反应速率

r_A=ηρ_Pkc_AS[mol/(cm³·s)](按床层体积计)

式中，c_AS为催化剂表面处的O₂浓度，单位为mol/cm³。已知：内扩散有效因子η=0.6，堆密度ρ_b=1.0g/cm³，1级反应速率常数k=0.06cm³/(g·s)，床层空隙率ε=0.3，k_LSa_S=0.3s^-1，k_La_L=0.03s^-1，气体流量为100cm³/s，O₂在水中溶解度的亨利常数H=5.0，反应器直径10cm，塔顶入口处气体的摩尔分数分别为SO₂2%，O₂19%，N₂79%。试求SO₂转化率为80%时滴流床反应器的床层高度。

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第2题

SO2在大气中的转化速度非常小，常温状态下的SO2转化为SO3通常是一个缓慢的过程。（)

SO2在大气中的转化速度非常小，常温状态下的SO2转化为SO3通常是一个缓慢的过程。()

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第3题

考虑以下反应 =－197.8kJ·mol－1 由SO2（g)和O2（g)所生成的SO3（g)的量是在高温增加还是在低温增加？

考虑以下反应

=-197.8kJ·mol^-1

由SO₂(g)和O₂(g)所生成的SO₃(g)的量是在高温增加还是在低温增加？

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第4题

考虑以下反应由SO2（g)和O2（g)所生成的SO3（g)的量是在高温增加还是在低温增加？

考虑以下反应

由SO2(g)和O2(g)所生成的SO3(g)的量是在高温增加还是在低温增加？

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第5题

在一个密闭容器内，发生下列反应： SO2（g)+1／2O2（g)=SO3（g) △H=-29．32kJmol-1，可以采取 ____

在一个密闭容器内，发生下列反应： SO2(g)+1／2O2(g)=SO3(g) △H=-29．32kJmol-1，可以采取 _________ 、 _________ 、 _________ 和等措施增大SO3(g)的平衡浓度。

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第6题

773.15K时，的平衡常数为8.39×10－4Pa－1。当SO2=7.8%，O2=10.8%，N2=81.4%（体积分数)的气体由硫铁烧炉进入转化器

773.15K时，的平衡常数为8.39×10^-4Pa^-1。当SO₂=7.8%，O₂=10.8%，N₂=81.4%(体积分数)的气体由硫铁烧炉进入转化器时，一部分SO₂变为SO₃达到平衡而导出。若此时转化器内保持101.325kPa、773.15K，试求导出的气体组成。

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第7题

如果废气中SO2的体积浓度大于等于2.5%，采用将SO2转化为硫酸的处理方法是比较经济的。

如果废气中SO₂的体积浓度大于等于2.5%，采用将SO₂转化为硫酸的处理方法是比较经济的。

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第8题

光照下的紫色硫细菌在有H2O和14CO2存在下，且加入H2S才能进行光合作用。通过测定生成的[14C]糖观察光合作用过

光照下的紫色硫细菌在有H₂O和¹⁴CO₂存在下，且加入H₂S才能进行光合作用。通过测定生成的[¹⁴C]糖观察光合作用过程，发现H₂S被转化为硫，但没有O₂释放。H₂S转化为硫在光合作用中起着什么样的作用？为什么没有O₂释放出来？

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第9题

15K时，2SO2（g)＋O2（g)2SO3（g)的平衡常数为8．39×10－4Pa－1。当SO2=7．8％，O2=10．8％，N2=81．4％（体积

15K时，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的平衡常数为8．39×10-4Pa-1。当SO2=7．8％，O2=10．8％，N2=81．4％(体积分数)的气体由硫铁烧炉进入转化器时，一部分SO2变为SO，达到平衡而导出。若此时转化器内保持101．325kPa、773．15K，试求导出的气体组成。

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第10题

研究下列化学振荡：H2O2与KIO3在稀H2SO4溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O2的速率以及I2的浓

度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为 (1)IO3+H2O2→I2+O2 (2)H2O2+I2→IO3-+H2O 当系统中有过量H2O2参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H2O2所起的作用。分析化学振荡是一种重要的自组织现象。当本题振荡反应停止后，若再加H2O2，又会继续前面的周期性变化。在(1)中H2O2作还原剂被氧化为O2，在(2)中H2O2作氧化剂将I2氧化为无色的IO3-而自身被还原为H2O。

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第11题

型煤固硫的特点不包括：（)

A.燃烧过程中，黄铁矿和有机硫被氧化为SO₂，与石灰反应生成硫酸盐

B.脱硫剂利用率较低

C.固硫率较低

D.由于燃烧生成的SO₂很快逸入燃烧室空间，与CaO接触时间变长

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