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已知25℃时AgBr(s)的溶度积Ksp=6.3×10-13。利用表7.3.2(在教材中)中的数据计算25℃时用绝对纯的水配制AgBr饱和水溶液的电导率，计算时要考虑水的电导率。
答案
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第2题
已知AgCl、AgBr、AgI的标准溶度积常数
分别为1.8×10-10、5.0×10-13、9.3×10-17，在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI沉淀的先后顺序为______。
第5题
已知
(Fe3+/Fe2+)＞[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与K2(Fe(OH)2)之间的相对关系是( )
A．Ksp(Fe(OH)3)＞Ksp(Fe(OH)2)
B．Ksp(Fe(OH)3)＜Ksp(Fe(OH)2)
C．Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2)
D．无法判断
第6题
已知：Mg(OH)2+2e-===Mg+2OH- Eθ(Mg(OH)2／Mg)=-2．67 V Mg2++2e-===Mg Eθ(Mg2+／Mg)=-2．37 V 求：Mg(OH)2的溶度积KSP(Mg(OH)2)。
第7题
试问在100mL pH=1 0．0、[PO43-]=0．001 0mol.L-1的磷酸盐溶液中能溶解多少克Ca3(PO4)2？已知Ca3(PO4)2的溶度积Ksp=2．07×10-29，M[Ca3(PO4)2]=310．18g.mol-1。
第8题
已知微溶化合物AgBr的Ksp=5.0×10-13，
第9题
在25℃时测得碘酸铜饱和溶液的电导率为6.28×10-4S·cm-1，Cu2+和IO3-的摩尔电导率分别为55和41 S·cm2·mol-1。所用水的电导率小于1μs·cm-1，可以忽略不计。试求Cu(IO3)2的溶度积常数是多少？
第10题
利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-，Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则标准态下该反应应向方向进行。
A、正
B、逆
C、不能确定
第11题
含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol·L-1，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先析出沉淀的是______，最后析出沉淀的是______。
