25℃时,用氯电极测定含盐番茄汁中Cl-含量。取10.0mL番茄汁测得电动势为-17.2mV。若向其中加入0.100mL 0.1000mo
25℃时,用氯电极测定含盐番茄汁中Cl-含量。取10.0mL番茄汁测得电动势为-17.2mV。若向其中加入0.100mL 0.1000mol·L-1的NaCl溶液,再测得电动势为-35.3mV。计算每升番茄汁中含Cl-的质量(mg)。
25℃时,用氯电极测定含盐番茄汁中Cl-含量。取10.0mL番茄汁测得电动势为-17.2mV。若向其中加入0.100mL 0.1000mol·L-1的NaCl溶液,再测得电动势为-35.3mV。计算每升番茄汁中含Cl-的质量(mg)。
第1题
将1.500g含氯试样溶解后,在酸性溶液中电解,控制电极电位为+O.25V,Cl-在银阳极上沉积为AgCl。当电解结束时,用氢氧库仑计测得产生46.40mL混合气体(25℃,101325Pa),计算此试样中氯的质量分数。(M(Cl)=35.45g·mol-1)
第2题
第3题
测定某试液中Cl-浓度,取该试液49.5mL,用Cl-选择性电极测得其电极电位值为-62mV,加入0.50mL浓度为0.1000mol·L-1的NaCl溶液,此时测得电极电位值为-102mV,已知S=59.0,试求试液中Cl-的浓度。
第4题
第5题
若海水中含有Na+,K+,Mg2+,Cl-,Br-和,用碳电极电解这种成分的海水时可能得到什么产品?
第6题
目前临床上最为简便和准确的血清Cl-的测定方法为:
A.火焰光度法
B.化学测定法
C.离子选择电极法
D.滴定法
E.电量分析法
第8题
25℃时,吸取50.00cm3K+试液,用K+离子选择性电极和饱和甘汞电极(SCE)以及试液组成工作电池,测得E=80mV,然后加入0.100mol·dm-3KCI溶液0.20cm3,测得E=98mV,若K+离子选择性电极的电极系数符合理论值,计算试液中K+离子浓度。
第9题
第10题
用电势滴定法测定溶液中Cl-的浓度,其中滴定剂AgNO3的浓度为0.1mol·L-1,被测溶液的体积为50mL,测定所得的数据如下:
V(AgNO3)/mL | E/mV | V(AgNO3)/mL | E/mV |
5.00 | 130 | 11.30 | 250 |
8.00 | 145 | 11.40 | 303 |
10.00 | 168 | 11.50 | 328 |
11.00 | 202 | 12.00 | 364 |
11.10 | 210 | 13.00 | 389 |
11.20 | 224 | 14.00 | 401 |
请用Excel软件绘制E—V曲线和△E/△V—V曲线,并求出溶液中Cl-的浓度。
第11题
称取土壤样品6.00g,用pH=7的1mol·dm-3醋酸铵提取,离心,转移含钙的澄清液于100cm3容量瓶中,并稀释至刻度。取50.00cm3该溶液在25℃时用钙离子选择性电极和SCE电极测得电动势为20.0mV,加入0.0100mol·dm-3的标准钙溶液1.0cm3,测得电动势为32.0mV,电极实测斜率为29.0mV,计算土壤样品中Ca2+的质量分数。