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[判断题]

根据价层电子对互斥理论,由于BF3分子中B原子采取sp2杂化,所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对,错)。

答案
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更多“根据价层电子对互斥理论,由于BF3分子中B原子采取sp2杂化,所以BF3分子为平面三角形。”相关的问题

第1题

试用价层电子对互斥理论写出下列各分子的结构。CCl4 CS2 BF3 NH3

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第2题

用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论填充下表: 分子或离子 中心原子 n VP

用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论填充下表:

分子或离子

中心原子

n

VP

几何构型

中心原子杂化轨道类型

BCl3

CO2

H2S

COCl2

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第3题

根据价层电子对互斥理论,的空间构型为______。

根据价层电子对互斥理论,的空间构型为______。

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第4题

根据价层电子对互斥理论,填写下表:

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第5题

根据价层电子对互斥理论判断BeCl2、H2O和NH3的分子结构。

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第6题

用价层电子对互斥理论推测CO32-的几何形状为()。

A.平面三角形;

B.三角锥形;

C.“T”字形;

D.“V”字形。

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第7题

用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是()。

A.三角锥形;

B.平面四方形;

C.四面体形;

D.四方锥形。

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第8题

用价层电子对互斥理论推测SF6的几何形状为()。

A、四方锥;

B、平面四方形;

C、三角双锥;

D、八面体。

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第9题

用价层电子对互斥理论推测PCl5(g)的几何形状为()。

A、四面体;

B、四方锥;

C、三角双锥;

D、平面四方形。

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第10题

用价电子对互斥理论解释以下事实:

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第11题

下列说法正确的是( )

A.化学键力中考虑了万有引力。

B.分子轨道理论和价键理论中的重叠积分是一样的。

C.O2分子中p轨道形成的盯轨道要比π轨道重叠效果好。

D.由于H2不存在红外光谱,因此H2中也不存在振动。

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