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[主观题]

右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线．由图可知：（1）当温度为20℃时，KNO3的溶解度为______g．（2）当温度为30℃时，

右图是KNO₃和NaCl在水中的溶解度曲线．

由图可知：

（1）当温度为20℃时，KNO₃的溶解度为______g．

（2）当温度为30℃时，KNO₃的溶解度______（填“大于“小于”或“等于”）NaCl的溶解度．

（3）约10℃时，50g水最多能溶解KNO₃的质量是______．

（4）从海水中提取粗盐适宜采用______的方法．

A、升温 B、降温　C、蒸发溶剂．右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线．由图可知：（1）当温度为20℃时，KNO3的溶解度为__

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发布时间：2022-12-09

更多“右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线．由图可知：（1）当温度为20℃时，KNO3的溶解度为______g．（2）当温度为30℃时，”相关的问题

第1题

计算下列溶液的浓度：（a)10．5g NaCl溶解在350．0 mL水中；（b)40．7gLiClO4.3H2O溶解在125 mL水中；（c)

计算下列溶液的浓度：(a)10．5g NaCl溶解在350．0 mL水中；(b)40．7gLiClO4.3H2O溶解在125 mL水中；(c)40．0 mL HNO3(c=1．50 mol.dm-3)稀释为0．500 dm3。

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第2题

溶液在生产和生活中有重要意义．（1）氯化钠溶液中溶质是______；硝酸钾溶液中的溶剂是______．（2）某兴趣小组为

溶液在生产和生活中有重要意义．

（1）氯化钠溶液中溶质是______；硝酸钾溶液中的溶剂是______．

（2）某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO₃	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

①物质A是______（填“氯化钠”或“硝酸钾”）

②状态“④”时，物质A______溶解（填“部分”或“全部”）

③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是______（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是______．

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第3题

在25℃时，NaCl(s)在水中溶解度是6.0mol·L^-1，假如将1.0mol NaCl(s)溶解于1.0L水中，则NaCl(s)+H₂O(1)→NaCl水溶液，此过程是( )。

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第4题

计算下述溶液的质量摩尔浓度：（a)13．0 g C6H6溶解在17．0 g CCl4中；（b)5．85 g NaCl溶解在0．250 dm3

计算下述溶液的质量摩尔浓度：(a)13．0 g C6H6溶解在17．0 g CCl4中；(b)5．85 g NaCl溶解在0．250 dm3水中。

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第5题

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是[ ]物质杂质试剂或方法 A.NaCl固体泥沙加水溶解、过滤、

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

[ ]

	物质	杂质	试剂或方法
A.	NaCl固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
B.	NaCl溶液	Na₂CO₃	滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C.	KNO₃溶液	Ba(NO₃)₂	滴加适量K₂SO₄溶液、过滤
D.	N₂	O₂	通过红热的铜丝

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第6题

下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.3

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246

（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是______．

（2）30℃时，KNO₃的溶解度是______．

（3）KNO₃中含有少量NaCl时，可通过______的方法提纯．

（4）若要在某一温度下，配制溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是______．

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第7题

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答下列各题。（1）t℃时，B的饱和溶液中，溶质的质量分数为，该温下，将12.5g A

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答下列各题。

（1）t℃时，B的饱和溶液中，溶质的质量分数为____，该温下，将12.5g A放入50g水中充分溶解，所得溶液是____（填“饱和”、“不饱和”）溶液。

（2）t℃时，欲配制等质量的两种饱和溶液，需水的质量较多的是____（填“A”或“B”）。

（3）将等质量的A、B两种饱和溶液降温，析出晶体较多的是____物质；由此分析，当A中混有少量B，要将A提纯，可用的方法是____

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第8题

下图表示A、B两种物质溶解度（s）和温度（t）的变化，请回答：（1）在t1℃时，s（A）______s（B）；在t3℃时，s（A）______s（B）（

下图表示A、B两种物质溶解度（s）和温度（t）的变化，请回答：

（1）在t₁℃时，s（A）______s（B）；在t₃℃时，s（A）______s（B）（以上两空均填写“＞”“＜”或“=”）．

（2）溶解度曲线上交点P的含义是______．

（3）在t₃℃时，要完全溶解40g A并得到饱和溶液，需要水______g．

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第9题

为了除去NaCl中的杂质RCl2，需要配制10%的氢氧化钠溶液，有如下操作，回答下列问题：（1）在配置氢氧化钠溶液时有

为了除去NaCl中的杂质RCl₂，需要配制10%的氢氧化钠溶液，有如下操作，回答下列问题：

（1）在配置氢氧化钠溶液时有下列操作，正确的操作顺序是_________（填字母序号）

（2）在除去NaCl固体中混有的RCl₂时．取20克该混合物加入100克水中，完全溶解，再加入80克配好的氢氧化钠溶液，恰好不再产生沉淀后过滤，得9.8克滤渣．

①写出反应的化学方程式 _________ 。

②利用已知条件求解反应生成氯化钠质量（x）的比例式 _________ 。

③R的元素的相对原子质量是_________。

④向所得滤液中加入173.8克水后，所得溶液的质量分数为_________．

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第10题

1升水中含1molNaCl和少量KNO3，在一定外压下，当气液平衡时，温度必有定值。（)

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第11题

水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．（1）请写出组成元素和水相同的物质的化学式____．（2）自然界的水常常遭到人为污染．污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指____（填序号）．（3）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是____．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有____功能．（4）20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．20℃时，____（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是____（填“a”或“b”），将10℃a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）．