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298K下测得0.005mol·L-1NaCl溶液的电阻为2.619×l03Ω，0.1mol·L-1KCl溶液则为122.6Ω，已知298K下0.1mol·L-1KCl溶液的电导率为0.01289S·cm-1，计算NaCl溶液的摩尔电导率。
答案
更多“298K下测得0.005mol·L-1NaCl溶液的电阻为2.619×l03Ω，0.1mol·L-1KCl溶液则为122.6Ω，已知298K下0.1mol·L-1KCl”相关的问题
第1题
298K时测得不同浓度c下氢化肉桂酸水溶液的表面张力σ的数据如下表所示：
求浓度为0．0041kg／kg及0．0050kg／kg时溶液表面吸附量
。
第2题
298K时测得不同浓度c下氢化肉桂酸水溶液的表面张力σ的数据如下表所示：
| c/(kg/kg) σ×103/(N/m) | 0.0035 56.0 | 0.0040 54.0 | 0.0045 52.0 |
第3题
298K时在滴汞电极进行Mn++ne=M的可逆反应，在不同电位下测得的电流如下表所示。(1)用作图法求出E1/2和n。(2)当Mn+的浓度为2.98×10-3mol·L-1时，汞的流速为3.299 mg·s-1，汞滴从开始到滴下的时问为2.47s，计算Mn+的扩散系数。
-E/V vs SCE | 0.97 | 0.98 | 0.99 | 1.01 | 1.02 | 1.03 | 1.04 | 1.05 |
overline{I}/μA | 2.134 | 4.255 | 7.718 | 17.100 | 20.644 | 22.831 | 25.000 | 25.000 |
第4题
第5题
电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
第6题
在298K时，测得某聚合物溶液在不同浓度时的相对黏度如下：
| c/(g·100dm-3) | 0.152 | 0.271 | 0.541 |
| ηr | 1.226 | 1.425 | 1.983 |
求此聚合物的特性黏度[η]。
第8题
在弹式量热计中燃烧氮化铌反应为
在298K时测得热力学能的变化为-712.97kJ·mol-1，求此反应的焓变。
第9题
由标准氢电极(SHE)(下图左边的参考电极)和已浸入锌离子溶液的锌棒组成的自发电池在298K时测得电动势为-0.789V。锌离子的活度为多少？
第10题
在298K时，将含有1mg蛋白质的水溶液铺在质量分数为0.05的(NH4)2SO4溶液表面，当溶液表面积为0.1m2时，测得其表面压π=6.0×10-4N·m-1。试计算该蛋白质的摩尔质量。
第11题
在298K时，将含有Sn(ClO4)2和Pb(ClO4)2的某溶液与过量的粉末状Sn-Pb合金一起振荡后，测得溶液中平衡浓度之比[Pb2+]／[Sn2+]为0．46。已知
=-0．126V，计算
值。
1.jpg)
求此聚合物的特性粘度[η]。
