第1题
计算隔膜法氯碱电解槽的工作电压。已知:
(1) 电化学反应器中的反应如下。
阳极反应:2Cl-→Cl2+2e
阴极反应:2H2O+2e→2OH-+H2φ0=-0.828V
总反应:2H2O+2NaCl→2NaOH+Cl2+H2
(2) 反应在1500 A/m2和90℃条件下进行;
(3) 电极反应的过电位可用Tafel公式计算,即
阳极过电位:△φA=0.025+0.027lgi (i的单位为A/m2)
阴极过电位:△φK=0.113+0.056lgi
(4) 隔膜厚度为8mm,电阻率为0.035m·Ω;
(5) 电极间距离为9mm,电解液电导率为61.03m-1·Ω-1,充气率为0.2;
(6) 阳极液组成为320g/ NaCl(5.47mol/L),阴极液组成为100g/LNaOH(2.5mol/L);
(7) 第一类导体压降可忽略。
第3题
已知在标准Ag电极中加入K2CrO4(s),达到平衡后mol·dm-3,则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是( )。
(A) 0.454V (B) 0.091V
(C) 0.622V (D) 0.445V
第4题
A.1.603V
B.0.401V
C.0.622V
D.0.433V
第7题
取0.142 5 g仅含有CHCl3和CH2Cl2的混合试样溶于甲醇,控制汞阴极的电位为一2.00 A[vs.SCE(与饱和甘汞电极相比)]进行电解,两者均还原为甲烷,电极反应如下:
电解完成后消耗的电量为456.3 C。求试样中CHCl3和CH2Cl2的质量分数。(已知M(CHCl3)=119.4 g?mol-1,M(CH2C12)=84.93 g?mol-1。)
第8题
A.活度比中的分子为氧化型物质,分母为还原型物质
B.活度比中的分子为还原型物质,分母为氧化型物质
C.活度的指数为电极反应中相应反应物的系数
D.电极反应平衡式左右两边所有参与反应的物质活度都应写进计算式,但水和固体物质除外
E.液体和固体物质的活度均为1
第9题
第10题
A.0.684V
B.-0.684V
C.0.342V
D.-0.342V