第1题
已知V,V,则原电池反应
2Fe3++2I-====2Fe2++I2的标准电动势值为( )。
(A) 1.00V (B) -0.23V (C) 0.23V (D) -1.00V
第2题
已知(298.15K,AgCl,s)=-109.8 kJ·mol-1,(298.15K,Cl-,aq)=-131.3kJ·mol-1,F=96485C·mol-1。
(1)利用反应组成原电池,计算其标准电动势。
(2)当p(H2)=100kPa,c(H+)=c(Cl-)=0.0100mol·dm-3,25℃时,计算上述反应的吉布斯函数变。
第4题
将某一原电池反应(1)(E1Θ、K1Θ、△rGΘm),方程式中各物质化学计量数均乘以n(n>0)得另一反应(2)(E2Θ、K2Θ、△rGΘm),则两者之间的关系为:原电池电动势_____________,反应标准平衡常数____________,反应的摩尔吉布斯自由能变___________ 。
第6题
对于在标准条件下的原电池,当使负极电解质溶液pH值增大时,其电动势E值将______;当使正极电解质溶液pH值减小时,E值将______。
第7题
298 K下列原电池的电动势为0.328 V时, (一)Pt|H2(pr=1)|H+(mol.L-1)||Cu2+(0.1 mol.L-1)l Cu()
写出原电池的正、负极反应及电池总反应。
第8题
原电池Cd(s)|Cd2+(c=1 mol.dm-3)‖Cu2+(c=1 mol.dm-3)|Cu(s)的电动势测得为 Ecellθ=0.740 V。试求Cd2+/Cd电极的标准还原电势。
第9题
A.3.5×10-27
B.7.1×10-14
C.6.0×10-21
D.2.6×10-14
第10题
将反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,改写成Fe3++1/2CuFe2++1/2Cu2+时,在标准状态下,两反应的KΘ不同,而组成原电池时EΘ相同。( )