第1题
测定软锰矿中MnP2含量时,称取mS(g)试样,以碱熔融后,得到,煮沸除去过氧化物,酸化,歧化为和MnO2,滤出MnO2沉淀后,用标准Fe2+溶液滴定。设Fe2+溶液浓度为c(Fe2+),计量点时消耗体积为V(Fe2+),试列出计算MnO2质量分数的计算式。
第2题
0℃时1.00 mol CO2(g)在1.20 dm3容器中,实验测定其压力为1.97 MPa。试分别用理想气体状态方程和van der Waals方程计算CO2的压力,并和实验值比较。
第5题
第6题
为了考察某种合金中碳的含量百分比(因素A)与锑铝含量和的百分比(因素B)对合金强度的影响,对因素A取3个水平,因素B取4个水平,在每个水平组合下做一次试验,得数据如下:
假设因素A与B无交互作用,试检验因素A和B的效应是否显著(取α=0.01)?
第7题
析某种钢样中Cr和Mn的含量,经过合适处理后,Cr和Mn分别转化成Cr2O72-(aq)和MnO4-(aq)。称取10.000 g该钢样,处理后得到250.00 cm3含Cr2O72-和MnO4-的水溶液。取该溶液1 0.00 cm3,加入BaCl2水溶液,调节pH,使Cr全部变成BaCrO4(s)沉淀,得沉淀0.549 g。另取10.00 cm3该溶液,用0.075 0 mol.dm-3酸溶液来滴定,用去15.95 cm3。计算钢样中Cr和Mn的质量分数。
第8题
16. 稀溶液的电导比例于离子浓度,因而产生离子的反应可通过电导测定来确定反应的进程。叔戊基碘在乙醇水溶液中的水解反应
t-C5H11I+H2O→t-C5H11OH+H++I-
为一级反应。现此反应在电导池中进行,由于反应不断产生H+和I-,因而溶液电导G不断地随时间t而增大。若G0,G和G∞分别为t=0,t=t和t=∞时的电导,c0和c分别为t=0,t=t时t-C5H11I的浓度。试证:
第9题
ρPb/μg·mL-1 | 0.00 | 0.25 | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 血清试样 |
吸收峰面积/mm2 | 0.0 | 5.4 | 10.9 | 25.2 | 48.2 | 23.7 |
第10题
有一含NaClO3的未知溶液,取50.0ml以离子电极测定,当把1.00×10-2mol/L的NaClO3溶液加入被测试液中的体积分别为0、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL时,所测得的电池电位依次为-0.167V,-0.159V,-0.154V,-0.149V,-0.146V和-0.143V,求未知液中NaClO3的浓度。
第11题
现用液相色谱法测定某四组分的样品,测定结果如下:
组分 A B C D
峰面积/cm225.6 21.3 36.0 50.0
重量校正因子 0.77 1.00 0.94 0.85
试计算样品中A,B,C,D的质量分数。