研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气
体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是
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体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是
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第2题
浓硝酸和稀硝酸作为氧化剂时,它们的还原产物分别为NO2和NO。可见一个浓硝酸分子还原时得一个电子,一个稀硝酸分子却得三个电子。因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱。
第3题
第5题
A.No B.N2O C.D.以上产物都可能存在
第6题
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下: (1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。 (2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式____。 (3)滤液D中除了含有OH—离子外,还含有的阴离子有____(填离子符号)。 (4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是____(填选项)。 A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3] (5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是:____。 (6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; ΔH=" a" kJ?mol-1 ②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ;ΔH=" b" kJ?mol-1 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:____。 若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数: K=____。(用含KSP、KW的代数式表示) |
第7题
稀硝酸和铜反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O (1)用双线桥法分析氧化还原反应(在下面方程式中标出),并指出氧化剂和还原剂。 (2)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。 |
第9题
工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为: ①4NH3+5O2 ②2NO+O2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO, 下列判断不正确 的是()
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第10题
(6分) (1)用适当的化学符号填空. ①两个氧分子____; ②三个铵根离子____; ③五个氮原子____; ④标出碳酸钙中碳元素的化合价____; ⑤氢氧化钡____; ⑥氦气____; ⑦硝酸锌____; ⑧硫酸铁____; ⑨硫酸____; ⑩氧化铝____; (2)写出下列化学符号中数字“2”的涵义: ①SO2____; ②3S2-____; |