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[主观题]
砷酸盐在酸性溶液中与I-作用，写出反应方程式；在该反应溶液中加入碱，反应进行的方向如何？
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砷酸盐在酸性溶液中与I-作用，写出反应方程式；在该反应溶液中加入碱，反应进行的方向如何？
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第1题
第2题
A.在碱性溶液中与钴盐反应，生成紫堇色产物
B.在酸性溶液中硫酸铜试液反应，生成蓝紫色配合物
C.与硝酸汞试液反应，生成白色沉淀
D.在碱性溶液中与过量硝酸银试液反应，生成白色沉淀
E.在酸性溶液中与亚硝酸钠试液反应，生成重氮盐
第3题
在水溶液中SO2作为还原剂还原(a)KMnO4溶液到MnSO4；(b)K2Cr2O7的酸性溶液到Cr3+离子；(c)Hg(NO3)2水溶液到金属汞。写出这些反应的方程式。
第5题
水溶液中SO2作为还原剂还原(a)KMnO4溶液到MnSO4；(b)K2Cr2O7的酸性溶液到Cr3+离子；(C)Hg(NO3)2水溶液到金属汞。写出这些反应的方程式。
第6题
酸性条件下φ(Ag+/Ag)、φ(
第7题
研究下列化学振荡：H2O2与KIO3在稀H2SO4溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O2的速率以及12的浓度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为(1)
当系统中有过量的H2O2参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H2O2所起的作用。
第8题
和I-在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是( )。A．Mn(s)和I2B．
C．MnO2、O2和IO-D．Mn2+和I2
第10题
计算溶液中c(H+)=1.0mol·dm-3或c(H+)=1.0×10-8mol·dm-3时，As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的电极电势，并判断此两种情况下，As(Ⅴ)/As(Ⅲ)与I2/I-电对进行反应的情况。
第11题
MnO4¯0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3¯1.51Mn2+-1.18Mn
① 写出可能发生歧化反应的方程式，并配平。
② 写出MnO4¯ 作为氧化剂与Na2SO4在不同PH值下的反应。
