已知NO(g)的生成热为90.25kJ·mol-1,N2分子中叁键的键能为941.69kJ·mol-1,O2分子中双键的键能为493.59 kJ·mo
已知NO(g)的生成热为90.25kJ·mol-1,N2分子中叁键的键能为941.69kJ·mol-1,O2分子中双键的键能为493.59 kJ·mol-1,求NO(g)中N—O键的键能。
已知NO(g)的生成热为90.25kJ·mol-1,N2分子中叁键的键能为941.69kJ·mol-1,O2分子中双键的键能为493.59 kJ·mol-1,求NO(g)中N—O键的键能。
第1题
A.-270.83
B.270.83
C.-176.20
D.176.20
第3题
A.向生成NO₂的方向进行
B.正好达到平衡
C.向生成N₂O₄的方向进行
D.难以判断其进行方向
第4题
通过以下三个具体反应说明从空气中固氮,实现NH3生成的可能性及条件。已知:N2O(g)的△fHΘm(298K)、△fHΘm(298K)、SΘm(298K)为82.05kJmol-1、104.2kJmol-1、219.7Jmol-1K-1。 (1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g) (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) (3)1/2N2(g)+3/23 H2(g)=NH3(g)
第6题
第7题
丙烷C3H8(g)与30%过量空气的混合物在0.1MPa、298K下进入燃烧室,生成物在0.1MPa、920K离开燃烧室。如果已知C的94%生成CO2,其余的C生成CO,试求每kmol燃料的反应热。如果周围环境温度为298K,求该燃烧过程的总熵产。
第8题
估算在400K,101.325kPa下汽相混合物的平衡组成(以摩尔分数表示),该气体含有正戊烷、异戊烷和新戊烷异构体。在400K下反应的标准生成热数据为:
5C(s)+6H2(g)====n-C5H12(g) △Gf=40.195kJ·mol-1
5C(s)+6H2(g)====i-C5H12(g) △Gf=34.415kJ·mol-1
5C(s)+6H2(g)====n-C5H12(g) △Gf=37.640kJ·mol-1
第9题
写出由元素化合生成1molCH4(g)的化学方程式,由下列方程式和298.15K时的值计算CH4(g)的生成热。
(1)H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)
(2)C(s)+O2(g)====CO2(g)
(3)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)
第10题
写出由元素化合生成1 mol CH4(g)的化学方程式,由下列方程和293 K 时的△rHmθ值计算CH4的生成热。 H2(g)+
O2(g)→H2O(1) △rHmθ=一286.1 kJ.mol-1 C(s)+O2(g)→CO2(g) △rHmθ=一394.9 kJ.mol-1 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) △rHmθ=一882.0 kJ.mol-1
第11题
400K甲烷气CH4(g)与500K的空气在燃烧室内完全燃烧,过量空气系数α=1.5,生成物温度为1800K,试计算燃烧1mol甲烷燃烧室与外界传递的热量。已知CH4(g)的真实摩尔热容为
Cp,m=(14.16+75.55×10-3T-18.00×10-6T2)J/(mol·K)
设空气中N2与O2的物质的量之比为3.76:1,一些物质的标准生成焓如下:
=-393522J/mol,=-241827J/mol,(g)=-74873J/mol
另外,一些物质从298K到1800K或到550K的焓变分别为
=51689J/mol,=6088J/mol,
=79442J/mol,=62609J/mol,
=48982J/mol,=5912J/mol。