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称取0.1510g纯的NaCl，溶于20mL水中，加AgNO3溶液30.00mL，以Fe3+离子为指示剂，用NH4SCN溶液滴定过量银离子，用去4.04mL。事先测定AgNO3溶液与NH4SCN溶液的体积比为1:1.04。求AgNO3溶液的物质的量浓度。
答案
更多“称取0.1510g纯的NaCl，溶于20mL水中，加AgNO3溶液30.00mL，以Fe3+离子为指示剂，用NH4SCN溶液滴定过量银离子，用”相关的问题
第1题
称取0.1510g纯的NaCl，溶于20mL水中，加AgNO3溶液30.00mL，以Fe3+作为指示剂，用NH4SCN溶液滴定过量Ag+，用去4.04mL。事先测得AgNO3溶液与NH4SCN溶液的体积比为1.040。求AgNO3溶液的物质的量浓度。(MNaCl=58.49g/mol)
第2题
称取纯NaCl 0.5805g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236g。计算Na的相对原子的质量。(已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.453和107.868。)
第3题
称取纯KCl 0.1850g，溶于水后，恰好与24.85mL AgNO3溶液定量反应，求AgNO3溶液的浓度。
第4题
称取纯金属锌0.6539g，溶于HCl后，定量转移并稀释到500mL容量瓶中，定容，摇匀，计算溶液中Zn2+的摩尔浓度。已知M(Zn)=65.39g/mol。
第5题
第6题
称取硅酸盐试样0.6024g，将其中的K、Na转变成KCl和NaCl后，两者的质量为0.1800g，再将其中的KCl转变为K2PtCl6，沉淀质量为0.2700g，而NaCl仍留在试液中。计算试样中Na2O和K2O的含量。已知M(K2PtCl6)=486.0g/mol。
第7题
欲测定ZnCl2的含量，先准确称取样品0.2500g，溶于水中后，在pH=6.0时以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去17.90mL，求试样中ZnCl2的质量分数。
第8题
称取0.4376gBaCO3试样溶于25.00mL0.2510mol·L-1HCl溶液中，剩余的酸用10.50mLNaOH溶液返滴定至终点。已知T(H2C2O4/NaOH)=0.009010g·mL-1，求试样中BaCO3的质量分数。[已知：M(H2C2O4)=90.04g·mol-1；M(BaCO3)=197.3g·mol-1]
第9题
称取某一元弱酸HB0.8000克，溶于水后，以CNaOH=0.1000mol·dm-3NaOH溶液滴定至终点，消耗24.60cm3，当加入NaOH溶液10.00cm3时，溶液的pH=4.50，计算HB的摩尔质量与Ka值。
第10题
称取Na2CO3和K2CO3混合试样1.0000g，溶于水后。通过H+型阳离子交换柱，流出液用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定，用去30.00mL，计算试样中Na2CO3和K2CO3的质量分数。
第11题
称取含有杂质的CaO1.500g，溶于40.00mL c(HCl)=0.5000mol/L HCl溶液中，为滴定过量的HCl，用去2.50mL NaOH溶液。若1.00mL HCl相当于1.25mL NaOH溶液，问样品中CaO的质量分数为多少？
