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[主观题]
试根据范德瓦斯斯方程，计算温度为0℃，摩尔体积为0.55L/mol的二氧化碳的压强，并将结果与用理想气体物体方程计
算的结果相比较。
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更多“试根据范德瓦斯斯方程，计算温度为0℃，摩尔体积为0.55L/mol的二氧化碳的压强，并将结果与用理想气体物体方程计”相关的问题
第1题
利用范德瓦尔方程计算例6-3中压缩丙烷所需的功。已知丙烷(C3H8)=0.9378(m6·Pa)/mol2、b=0.09033×10-3m3/mol。
第2题
由Clausius-Mosotti方程
若测定了不同温度下的摩尔极化度P，就可计算得到诱导极化率(αd=αe+αa)及永久偶极矩μ0，试简述求得的步骤。
第3题
对于密度均匀的理想H原子气体，可用均匀密度星体的结构方程
①试估计太阳的中心温度.这个温度能点燃核反应吗？太阳半径为7×105km，平均密度1.4g/cm3.
②对木星情况如何？木星半径7×104km.平均密度1.33g/cm3.
第6题
0℃时1．00 mol CO2(g)在1．20 dm3容器中，实验测定其压力为1．97 MPa。试分别用理想气体状态方程和van der Waals方程计算CO2的压力，并和实验值比较。
第8题
第9题
(1) 试计算假想化合物KF2(假定为CaF2结构)的生成焓；
(2) 用Born-Mayer方程求出晶格能；
(3) 根据计算结果，分析是什么因素妨碍了该化合物的形成。
第10题
试计算假想化合物KF2(假定为CaF2结构)的生成焓； (2)用Born-Mayer方程求出晶格能； (3)根据计算结果，分析是什么因素妨碍了该化合物的形成。
