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[主观题]

电极电势和电池电动势有何不同？

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发布时间：2022-12-04

更多“电极电势和电池电动势有何不同？”相关的问题

第1题

两电极分别是将两电极分别和标准氢电极连成电池，它们的电动势相同，但反映的值不同。（)

两电极分别是将两电极分别和标准氢电极连成电池，它们的电动势相同，但反映的值不同。( )

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第2题

关于电极极化，正确的说法是

A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同

B.极化使电极的电极电势增大

C.极化使电池的输出电压增大

D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序

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第3题

电池Mo（S)｜MoS2（S)｜H2S（100kPa)｜KCl（0．01mol／kg)｜HCl（0．01mol／kg)｜H2（100kPa)｜Pt，测得其在不同温

电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59

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第4题

3．298K，向Ag，AgNO3组成的半电池中加入HCl至其中Cl－浓度为0.5mol·dm－3时求Ag＋／Ag电对的电极电势？

3．298K，向Ag，AgNO₃组成的半电池中加入HCl至其中Cl^-浓度为0.5mol·dm^-3时求Ag⁺/Ag电对的电极电势？

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第5题

用直接电位法测定溶液中某离子的浓度时，应（)。

A . 选择电极电位对待测离子浓度有响应的电极作指示电极

B . 通过测量指示电极电位来实现

C . 通过测量电池电动势来实现

D . 不需要标准溶液

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第6题

在定子表面空间相距α电角度的两根导体，它们的感应电动势大小与相位有何关系？

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第7题

对不可逆电极，分解电位其值是（)。

A . 外加电压

B . 可逆电池电动势

C . 实际分解电压

D . 可逆电池电动势加上过电位η

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第8题

已知电池的电动势为1.50V，伏特计内电阻为100Ω。若用伏特计测量电池的端电压为1.49V，试求电池的内

阻。

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第9题

电池 SHE／HCI溶液或NaOH溶液∥SCE。现在有HCl和NaOH两种溶液，25℃时，在HCl溶液中测得电池电

动势为0．273V；在NaOH溶液中测得电池电动势为1．018V。现将两种溶液各取一定体积混合，在50．00mL HCl和NaOH的混合溶液中，测得电池电动势为0．304V。试计算： (1)HCl和NaOH两种溶液的浓度； (2)50．00mL混合溶液中，HCl和NaOH溶液各有多少毫升？(注：SCE为饱和甘汞电极，ψ(SCE)＝0．242V；SHE为标准氢电极，ψ(SHE)＝0V)

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第10题

目前正在研究的锌一氯电池是一种可能成为电动汽车发动机能源的新型电池。该电池的电池反应如下所

示：Zn(s)+Cl2(g)一ZnCl2(aq)。试求该电池电动势。

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第11题

建立库仑分析法的理论依据是（)。

A . 能斯特方程式

B . 可逆电池电动势

C . 电极极化理论

D . 法拉第定律

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