量取H2O2试样25.00mL,稀释至250mL,再移取出25.00mL,加H2SO4酸化后,用0.02732mol.L—1KMnO4标准溶
第1题
第2题
第3题
第4题
极谱法测得下列数据(表9-4),计算样品中Pb2+浓度。
表9-4 | |||
溶 液 | 电 流 | 溶 液 | 电 流 |
(1)25.00mL 0.4mol/LKNO3,稀释 至50.00mL | 12.4uA | (3)25.00mL 0.4mol/L KNO3,加入 10.00mL试样溶液,再加入5.00mL 1.70× 10-3mol/L Pb2+标准溶液,稀释至50.00mL | 81.5uA |
(2)25.00mL 0.4mol/L KNO3,加入 10.00mL试样溶液,稀释至50.00mL | 58.9uA | ||
第5题
测煤中含硫量时,称取试样2.100g,经燃烧处理成H2SO4后,往其中加入0.1000mol·L-1BaCl225.00mL。过量BaCl2用0.08800mol·L-1Na2SO4标准液滴定至终点,消耗1.00mL,计算试样中S的质量分数。
第6题
mL三乙醇胺(1+2)及少许钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂,在搅拌下加入200g/L的氢氧化钾溶液至出现绿色荧光后再多加5~8mL,用c(EDTA)=0.01528mol/L标准溶液滴定至绿色荧光消失并出现稳定的红色,共消耗EDTA标准溶液体积为42.26mL,求氧化钙的质量分数。
第7题
第8题
移取25.00mLNaCl溶液于锥形瓶中,加入25.00mL(AgNO3)=0.1100mol/L的AgNO3标准滴定溶液,用蒸馏水稀释至100.0mL,移取澄清液50.00mL,用c(NH4SCN)=0.09800mol/L的NH4SCN标准滴定溶液滴定至终点时,消耗5.23mL,如果考虑生成的AgCl沉淀对溶液中过量的Ag+有吸附作用,其吸附量相当于c(AgNO3)=0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液0.10mL。问原来25.00mL试液中NaCl的质量应为多少?
第9题
根据以下极谱分析数据:
溶液 | 在-0.70V时电流/μA |
25.00mL 6mol·L-1HCl,稀释至50.00mL | 0.12 |
25.00mL 6mol·L-1HCl,加试样溶液10.00mL稀释至50.00mL | 1.51 |
25.00mL 6mol·L-1HCl,加5.00mL 1.00×10-3mol·L-1Pb2+标准 溶液稀释至50.00mL | 1.15 |
已知M(Pb)=207.2 g·mol-1,计算试样中Pb的质量分数(以mg·mL-1为单位)。
第10题
用标准曲线法测定硅酸盐试样中Na2O的质量分数。用下列数据绘制标准曲线。
ρ(Na)/(mg·L-1) | 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 |
h/mm | 22.9 37.4 56.2 72.0 90.1 107.4 |
称取0.2000g硅酸盐试样,经分解后,转移到100mL容量瓶中,稀释至刻度。然后吸取该溶液25.00mL,定容到100mL。与标准曲线相同的条件下,测得h为64.0mm。计算试样中Na2O的质量分数。(已知M(Na2O)=61.98g/mol,M(Na)=22.98g/mol。)
第11题
测定无机盐中的SO42-,称取样品3.00g,稀释至250mL,取25.00mL,加0.05mol/LBaCl2溶液25.00mL,加热沉淀后,用0.02mol/L EDTA 17.15mL滴定剩余的Ba2+,求SO42-的百分含量。[M(SO42-)=96.06g/mol]