空气中氧气氧化的半反应为:O2+4H++4e→2H2O,=1.23,理论上pH越高,氧气的电极电位越低。请说明:
空气中氧气氧化的半反应为:O2+4H++4e→2H2O,=1.23,理论上pH越高,氧气的电极电位越低。请说明:
空气中氧气氧化的半反应为:O2+4H++4e→2H2O,=1.23,理论上pH越高,氧气的电极电位越低。请说明:
第1题
rB=2400cA[kmol/(m3·h)]
式中,cA为液相中氧气的浓度,单位为kmol/m3。空气加入量为理论用量的1.25倍。要求邻二甲苯氧化率为16%,试计算反应体积。
数据:氧在邻二甲苯中的扩散系数DAL=1.44×10-5cm2/s,氧的溶解度系数HA=7.875×10-8kmol/(m3·Pa),气含率εG=0.2293,液相传质分系数kL=0.07702cm/s,比相界面积a=8.574cm-1,液相密度ρL=0.75g/cm3。气膜阻力可以忽略。
第2题
某药物A在空气中存放可被氧气氧化失效。其氧化速率方程为
k=1.6×10-3kPa-1·d-1
若80%的药物被氧化时被认为是药物失效,请计算:
第3题
在生物相关物质的水溶液中,氧化还原反应大多数与H+有关。现有一反应为R+2H++2e=RH2,试说明氧化还原电位因pH变化是如何改变的?
第4题
在25 ℃,M在pH=2.0的缓冲溶液中的氧化反应为
M→M++H++2e-,E1/2=+0.100V
则该反应是可逆的,当pH增加到3.0时,其E1/2又为多少?
第5题
在酸性溶液中的半反应为:
+8H++5e→Mn2++4H2O
已知c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.001mol/L,c(H+)=1.0mol/L,计算该电对的电极电位。
第6题
A.按照化学反应的不同,滴定分析法可分为酸碱、沉淀、配位、氧化还原等滴定法
B.凡能进行氧化还原反应的物质都可用直接法测定含量
C.酸碱滴定法是以质子转移反应为基础的一种滴定分析法
D.只要是化学反应能进行完全,就可以用于直接滴定法
第7题
A.空气中的氧气氧化I-,有I2析出
B.电对O2/H2O的标准电极电势值在酸性溶液中比在中性溶液中高,在酸性溶液中O2的氧化性较强
C.溶液中有离子形成
D.酸性溶液中I-离子还原性增强
第8题
A.凡是能进行氧化还原反应的物质,都能用直接法测定它的含量
B.酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法
C.适用于直接滴定法的化学反应,必须是能定量完成的化学反应
D.反应速率快是滴定分析法必须具备的重要条件之一
E.按照所利用的化学反应不同,滴定分析法分为酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法等四种方法
第9题
金属铝可以从溶液中置换出锌。试写出(a)氧化与还原的半反应和总的氧化还原反应的方程式;(b)根据此氧化还原反应设计一个原电池。
第10题
将Zn片置于含有0.200mol·dm-3ZnCl2的溶液中作为原电池的一个电极,与标准银/氯化银参比电极组成原电池。该原电池的电池符号为______,电池正极的半反应为______。