从Ln3+的电子构型、离子电荷和离子半径说明三价离子在性质上的类似性。
第1题
A.8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
B.同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越大
C.同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
D.离子半径大,则变形性大(其他条件相同)
第3题
A.离子电荷高、离子半径大
B.离子电荷高、离子半径小
C.离子电荷低、离子半径小
D.离子电荷低、离子半径大
第5题
A.阳离子电荷数越高,阳离子交换能力越强
B.同价离子中,离子半径越大,阳离子交换能力越强
C.pH值越低阳离子交换量越高
D.土壤质地越细,阳离子交换量越高
第6题
A.高岭石富含钾(K2O 4~7%),就是发生了同晶置换的结果
B.所有同晶置换都可使晶体内部电荷不平衡而带负电,因而能吸附阳离子
C.发生同晶置换后的晶体构造并未改变
D.与Al3离子半径相近的阴离子也可发生同晶置换
第7题
正三价轻稀土离子(Ln3+)和二苯基-18-冠-6(C20H24O6)生成的Ln(NO3)3·C20H24O6型螯合物中,配位原子是________________________原子,Ln3+周围共有____________________个____________________元环,配合物中Ln3+的配位数是____________________。
第8题
第9题
已知配离子[FeF 5 (H 2 O)] 2- 的磁矩为 5.8B.M.,则该配离子的空间构型为________形,中心离子 d 电子的排布方式为________,配离子的晶体场稳定化能为________D q ,估计其分裂能与电子成对能的关系为△ o ________P。
第10题
完成并配平下列各反应的方程式: (a)用浓H2SO4焙烧法处理氟碳铈镧矿 (b)镧、铈、镨、铽草酸盐的高温分解 (c)Eu3+(aq)被锌汞齐还原 (d)标准Fe3+(aq)滴定Eu2+(aq) (e)标准Ce4+(aq)滴定Fe2+(aq) (f)酸性溶液中Ln3+与杂质离子Th4+和Fe3+的分离 (g)水溶液中Eu3+与其他Ln3+的分离 (h)水溶液中Ce3+与其他Ln3+的分离