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[主观题]

c（H2C2O4)=1.0mol/L H2C2O4溶液，其H+浓度为2.0mol/L。（)

c(H₂C₂O₄)=1.0mol/L H₂C₂O₄溶液，其H⁺浓度为2.0mol/L。( )

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发布时间：2022-12-04

更多“c（H2C2O4)=1.0mol/L H2C2O4溶液，其H+浓度为2.0mol/L。（)”相关的问题

第1题

在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计

在酸性溶液中的半反应为：

+8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O

已知c()=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

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第2题

将下列滴定：（1)0．10mol／L NaOH滴定0．10mol／L HCl；（2)1．0mol／L NaOH滴定1．0mol／L HCl；（3)0．

将下列滴定： (1)0．10mol／L NaOH滴定0．10mol／L HCl； (2)1．0mol／L NaOH滴定1．0mol／L HCl； (3)0．10mol／L NaOH滴定0．10mol／L HAc[pKa(HAc)＝4．76]； (4)0．10mol／L NaOH滴定0．10mol／L HCOOH(pKaHCOOH＝3．75)按滴定突跃的大小排列__________ 。

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第3题

8．测定工业草酸的纯度时，称取试样0.3340g，用0.1650mol·dm-3NaOH标准溶液滴定到终点，消耗28.35cm3，求试样中H

8．测定工业草酸的纯度时，称取试样0.3340g，用0.1650mol·dm^-3NaOH标准溶液滴定到终点，消耗28.35cm³，求试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数。

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第4题

25℃时溶液中c=0.1mol·dm-3，c（NH3)=1.0mol·dm-3，加入Na2S2O3使=1.0mol·dm-3，计算平衡时溶液c（NH3)=？

25℃时溶液中c=0.1mol·dm^-3，c(NH₃)=1.0mol·dm^-3，加入Na₂S₂O₃使=1.0mol·dm^-3，计算平衡时溶液c(NH₃)=？

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第5题

5．用同一KMnO₄溶液分别滴定体积相同的FeSO₄和H₂C₂O₄溶液，消耗的KMnO₄溶液的体积相等，下列有关FeSO₄及H₂C₂O₄溶液浓度c(单位：mol·dm^-3)的关系中正确的是( )。

A.c(FeSO₄)=c(H₂C₂O₄)

B.c(FeSO₄)=2c(H₂C₂O₄)

C.c(H₂C₂O₄)=2c(FeSO₄)

D.c(FeSO₄)=4c(H₂C₂O₄)

E.c(H₂C₂O₄)=4c(FeSO₄)

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第6题

用同一种KMnO₄标准溶液滴定25.00mLH₂C₂O₄和25.00mLFeSO₄溶液，若消耗KMnO₄体积相同，则( )

A.c(FeSO₄)=c(H₂C₂O₄)

B.c(FeSO₄)=2c(H₂C₂O₄)

C.2c(FeSO₄)=c(H₂C₂O₄)

D.3c(FeSO₄)=c(H₂C₂O₄)

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第7题

计算溶液中c（H+)=1.0mol·dm-3或c（H+)=1.0×10-8mol·dm-3时，As（Ⅴ)/As（Ⅲ)电对的电极电势，并判断此两种情况下，A

计算溶液中c(H⁺)=1.0mol·dm^-3或c(H⁺)=1.0×10^-8mol·dm^-3时，As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的电极电势，并判断此两种情况下，As(Ⅴ)/As(Ⅲ)与I₂/I^-电对进行反应的情况。

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第8题

用同一KMnO₄溶液分别滴定体积相同的FeSO₄和H₂C₂O₄溶液，消耗的KMnO₄溶液的体积数相等。下列有关FeSO₄及H₂C₂O₄溶液浓度c(单位：mol·L^-1)的关系式中正确的是哪一种？

A.c(FeSO₄)=C(H2C204)

B.c(FeSO₄)=2c(H₂C₂O₄)

C.c(H₂C₂O₄)=2c(FeSO₄)

D.c(FeSO₄)=4c(H₂C₂O₄)

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第9题

0.1mol/LH₂C₂O₄(K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5)溶液在pH=4.19时，下式正确的是( )

A.[H₂C₂O₄]=

B.=

C.[H₂C₂O₄]＜

D.＜

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第10题

某可逆反应在某温度时的=1.0。若A物质初始浓度为1.0mol·L－1，B、C物质的浓度为零，则平衡时B的浓度为0.8mol·L－1

某可逆反应在某温度时的=1.0。若A物质初始浓度为1.0mol·L^-1，B、C物质的浓度为零，则平衡时B的浓度为0.8mol·L^-1。( )

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