称取内标物0.0110克甲醇加到2.000克环氧丙烷样品中进行色谱分析,得如下表数据,计算环氧丙烷中水的百分含量。
峰高/mm 峰高校正因子
水 150 0.55
甲醇 174 0.58
峰高/mm 峰高校正因子
水 150 0.55
甲醇 174 0.58
第1题
[已知M(癸二酸二甲酯)=230g·mol-1,M(癸二酸)=202g·mol-1,M(间苯二甲酸二甲酯)=194g·mol-1,M(间苯二甲酸)=166g·mol-1]
第2题
取0.142 5 g仅含有CHCl3和CH2Cl2的混合试样溶于甲醇,控制汞阴极的电位为一2.00 A[vs.SCE(与饱和甘汞电极相比)]进行电解,两者均还原为甲烷,电极反应如下:
电解完成后消耗的电量为456.3 C。求试样中CHCl3和CH2Cl2的质量分数。(已知M(CHCl3)=119.4 g?mol-1,M(CH2C12)=84.93 g?mol-1。)
第3题
已知Ar(Mn)=55.0,准确称取含锰试样2.00 g,处理成100.0 mL溶液,取出25.00 mL溶液,将其中的Mn2+用KIO4氧化成MnO4+,稀释至100 mL,在波长515 nm处用2.00 cm吸收池测得吸光度为0.62,已知MnO4+的ε515/sub>=2 235 L·mol-1·cm-1,则该试样中锰的百分含量为()。
A.0.152%
B.1.52%
C.0.038%
D.0.015 2%
第4题
称取含银合金(内不含与Cl-反应的干扰物质)0.507 4g,溶解于稀HNO3稀释到约100 mL,用银电极饱和甘汞电极(饱和KNO[3]盐桥)对,以0.105 0mol·L-的NaCl标准溶液进行电位滴定,测得数据如下:
VNaCl/mL | 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 8.50 9.OO 9.20 9.40 |
E/V | 0.445 0.429 0.421 0.409 0.388 0.388 0.365 0.355 0.341 |
VNaCl/mL | 9.50 9.60 9.70 9.80 9.90 10.10 10.50 11.00 12.00 |
E/V | 0.328 0.302 0.245 0.214 0.201 0.185 O.169 0.157 0.143 |
第5题
样品量/g | 消耗KOH溶液/mL |
0.220 | 4.25 |
0.240 | 4.50 |
0.00 | 1.50 |
另外又准确称取上述聚合物2份,质量为0.220g,0.240g,分别溶解在苯酚和甲醇的混合液中,然后用浓度为0.024mol·L-1HCl水溶液滴定;用溴酚蓝作指示剂,得数据如下表:
样品量/g | 消耗HCl溶液/mL |
0.220 | 3.36 |
0.240 | 3.55 |
0.00 | 0.82 |
试根据上述数据计算聚酰胺树脂的数均相对分子质量。
第7题
欲标定0.2mol·L-1NaOH溶液,预计消耗NaOH溶液的体积在25mL左右。若采用邻苯二甲酸氢钾作基准物,应称取多少克?如改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物,应称多少克?
第8题
标定HCl溶液时,以Na2CO3为基准物。称取Na2CO30.5135g,经水溶解后,用甲基橙为指示剂,滴定时消耗HCl21.50mL,求该HCl溶液的浓度及对CaCO3的滴定度。
第9题
欲标定0.2mol·dm-3NaOH溶液的标准浓度,预计消耗的NaOH溶液的体积在25cm3左右,若采用邻苯二甲酸氢钾作基准物,应称取多少克?如改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物,需称取多少克?
第10题
称取基准物K2Cr2O70.1236g,用以标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl溶解后,加入过量KI,置于暗处5min。待反应完全后加入80mL水,用待标定的Na2S2O3溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL。求浓度c(Na2S2O3)。已知摩尔质量M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1。
第11题
A . 在色谱图上内标物单独出峰
B . 尽量使内标物峰与待测物峰相近
C . 内标物的响应信号足够大
D . 内标物的色谱峰为对称峰