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(请给出正确答案)
[判断题]
电离能和电子亲和能都是从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。 ()此题为判断题(对,错)。
答案
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第2题
解释第3周期元素下列各种性质的递变规律: (1)电离能; (2)电子亲和能; (3)电负性
第4题
第5题
已知:△fHmθ(MgCl2,s)=一482.4 kJ.mol-1,Mg的升华热为147.1 kJ.mol-1,Mg的电离能I1+I2=2188.4 kJ.mol-1,Cl2的键解离能为242.6 kJ.mol-1,Cl的电子亲和能为348.8 kJ.mol-1。试画出Born—Haber循环图并计算MgCl2(s)的晶格能。
第6题
通常原子的电离能逐级______,(填增大,不变或减小)电子亲合能的数量级______电离能的数量级。(填大于、等于或小于)
第7题
下列哪一系列的排列顺序恰好是电离能(离解出一个电子)增加的顺序( )。
(A) K,Na,Li (B) O,F,Ne
(C) Be3+,B4+,C5+(D) 三者都是
第9题
下列一系列的排列顺序恰好是电离能(离解出一个电子)增加顺序的是
(A) K、Na、Li (B) O、F、Ne (C) Be3+、B4+、C5+(D) 三者都是
第10题
Na元素第一电离能I1=494kJ·mol-1,Cl元素第一电子亲合能Y1=366kJ·mol-1,E=I1-Y1=128kJ·mol-1>0。试解释为何气态Na原子与Cl原子在E>0条件下仍能化合为稳定的NaCl晶体?