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[单选题]

已知：Zn(s)+1/2O₂(g)====ZnO(s) $已知：Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s) =-2100kJ/mol Hg(l)+1/2$ =-2100kJ/mol Hg(l)+1/2O₂(g)====HgO(s) $已知：Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s) =-2100kJ/mol Hg(l)+1/2$ =-5400kJ/mol 则Zn(s)+HgO(s)====ZnO(s)+Hg(l)， $已知：Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s) =-2100kJ/mol Hg(l)+1/2$ =( )

A.3300kJ/mol

B.-7500kJ/mol

C.7500kJ/mol

D.-3300kJ/mol

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发布时间：2022-12-04

更多“已知：Zn（s)+1/2O2（g)====ZnO（s) =-2100kJ/mol Hg（l)+1/2O2（g)====HgO（s) =-5400kJ/mol 则Zn（s)+HgO（s)===”相关的问题

第1题

已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。（1)2Fe（S)+3／2O2（g)=Fe2O3（s

已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3／2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm＜0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm＞0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm＞0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm＞0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm＜0

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第2题

通过以下三个具体反应说明从空气中固氮，实现NH3生成的可能性及条件。已知：N2O（g)的△fHΘm（298K)、△f

通过以下三个具体反应说明从空气中固氮，实现NH3生成的可能性及条件。已知：N2O(g)的△fHΘm(298K)、△fHΘm(298K)、SΘm(298K)为82．05kJmol-1、104．2kJmol-1、219．7Jmol-1K-1。 (1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g) (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) (3)1/2N2(g)+3/23 H2(g)=NH3(g)

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第3题

已知NO（g)和NO2（g)的分别为90.3kJ·mol-1和33.2kJ·mol-1，反应NO2（g)→NO（g)+1/2O2（g)的为（)。（A) 33.2kJ·m

已知NO(g)和NO₂(g)的分别为90.3kJ·mol^-1和33.2kJ·mol^-1，反应NO₂(g)→NO(g)+1/2O₂(g)的为( )。

(A) 33.2kJ·mol^-1(B) 57.1kJ·mol^-1

(C) 123.5kJ·mol^-1(D) 90.3kJ·mol^-1

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第4题

已知NO（g)的△fHmΘ—91．3kJ．mol—1，NO2（g)的△fHmΘ=33．2kJ．mol—1，反应NO2（g)→NO（g)+1／2O2（g)的△rHmΘ

已知NO(g)的△fHmΘ—91．3kJ．mol—1，NO2(g)的△fHmΘ=33．2kJ．mol—1，反应NO2(g)→NO(g)+1／2O2(g)的△rHmΘ为()。

A．33．2kJ．mol—1

B．58．1kJ．mol—1

C．—58．1kJ．mol—1

D．—33．2kJ．mol—1

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第5题

已知下列物质的值： C2H4（g) O2（g) CO2（g) H2O（l) Zn（s) ZnO（s) 68.15 0 -394.359 237.13 0 -318.3

已知下列物质的值：

C₂H₄(g) O₂(g) CO₂(g) H₂O(l) Zn(s) ZnO(s)

68.15 0 -394.359 237.13 0 -318.3

在298.15K和标准状态下从下列反应最多各能获得多少有用功？

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第6题

已知下列反应：（1)2H2O2（1)→2H2O（1)+O2（g) =-196.1kJ·mol-1 （2)H2O（1)→H2O（g) =44.01kJ·mol-1 求：（1)1

已知下列反应：

(1)2H₂O₂(1)→2H₂O(1)+O₂(g)=-196.1kJ·mol^-1

(2)H₂O(1)→H₂O(g)=44.01kJ·mol^-1

求：(1)180gH₂O₂(l)分解的反应焓变△_rH^Θ？

(2)反应H₂O₂(l)→H₂O(l)+1/2O₂(g)的？

(3)反应2H₂O(l)+O₂(g)→2H₂O₂(l)的？

(4)反应H₂O₂(l)→H₂O(g)+1/2O₂(g)的？

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第7题

写出由元素化合生成1molCH4（g)的化学方程式，由下列方程式和298.15K时的值计算CH4（g)的生成热。（1)H2（g)+1/

写出由元素化合生成1molCH₄(g)的化学方程式，由下列方程式和298.15K时的值计算CH₄(g)的生成热。

(1)H₂(g)+1/2O₂(g)====H₂O(l)

(2)C(s)+O₂(g)====CO₂(g)

(3)CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)

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第8题

写出由元素化合生成1 mol CH4（g)的化学方程式，由下列方程和293 K 时的△rHmθ值计算CH4的生成热

写出由元素化合生成1 mol CH4(g)的化学方程式，由下列方程和293 K 时的△rHmθ值计算CH4的生成热。 H2(g)+

O2(g)→H2O(1) △rHmθ=一286．1 kJ.mol-1 C(s)+O2(g)→CO2(g) △rHmθ=一394．9 kJ.mol-1 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) △rHmθ=一882．0 kJ.mol-1

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第9题

完成并配平下列用于定性分析的反应方程式：（a)As2O3（s)＋Zn（s)＋HCl（aq)→ （c)AsH3

完成并配平下列用于定性分析的反应方程式： (a)As2O3(s)+Zn(s)+HCl(aq)→

(c)AsH3(g)+AgNO3(aq)+H2O(1)→ (d)HgCl2(aq)+SnCl2(aq)→ (e)Hg2Cl2(s)+SnCl2(aq)→ (f)Bi(OH)3(s)+[Sn(OH)4]2-(aq)→

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第10题

在一个密闭容器内，发生下列反应： SO2（g)+1／2O2（g)=SO3（g) △H=-29．32kJmol-1，可以采取 ____

在一个密闭容器内，发生下列反应： SO2(g)+1／2O2(g)=SO3(g) △H=-29．32kJmol-1，可以采取 _________ 、 _________ 、 _________ 和等措施增大SO3(g)的平衡浓度。

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第11题

表示CO2（g)的标准摩尔生成焓的反应是（)。

ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔfHom=-283.0kJ/mol

BC(金刚石)+O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-395.8kJ/mol

CC(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-787.0kJ/mol

DC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔfHθm=-393.5kJ/mol

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