由下列反应计算Cl的电子亲和能: △rHmθ/(kJ.mol-1) (1)Rb(s)+1/2Cl2===RbCl
由下列反应计算Cl的电子亲和能: △rHmθ/(kJ.mol-1) (1)Rb(s)+1/2Cl2===RbCl -433 (2)Rb(s)===Rb(g) 86.0 (3)Rb(g)===Rb+(g)+e- 409 (4)Cl2(g===2C1(g) 242 (5)Cl-(g)+Rb+(g)===RbCl(s) 一686
由下列反应计算Cl的电子亲和能: △rHmθ/(kJ.mol-1) (1)Rb(s)+1/2Cl2===RbCl -433 (2)Rb(s)===Rb(g) 86.0 (3)Rb(g)===Rb+(g)+e- 409 (4)Cl2(g===2C1(g) 242 (5)Cl-(g)+Rb+(g)===RbCl(s) 一686
第1题
由下列反应计算Cl的电子亲和能:
(1)Rb(s)+1/2Cl2====RbCl(s) -433
(2)Rb(s)====Rb(g) 86.0
(3)Rb(g)====Rb+(g)+e-409
(4)Cl2(g)====2Cl(g) 242
(5)Cl-(g)+Rb+(g)====RbCl(s) -686
第2题
①试计算CsCl的离子性内聚能-V0.②已知Cs的电离能为3.89eV,Cl的电子亲和势为3.61eV,试计算CsCl的原子性内聚能,并与实验值6.46eV相比.
第3题
第5题
已知Na的升华热为108.0kJ·mol-1,第一电离能为495.8kJ·mol-1,Cl2的键能为242.6kJ·mol-1,Cl的电子亲和能为348.8kJ·mol-1,NaCl的晶格能为788.1kJ·mol-1,试计算(NaCl,s)。
第6题
第7题
用共价键的键能计算下列反应的△H:CH2==CH2+X2→CH2XCH2X,X==F、Cl、Br、I,并与C—C键的键能比较,说明为什么不能用此反应制备氟代烃。
第8题
用下列数据计算氧原子的电子亲和能。
Mg(s)→Mg(g) ΔH1=147kJ·mol-1
Mg(g)→Mg2+(g) ΔH2=2188kJ·mol-1
O2(g)→O(g) △H3=249kJ·mol-1
Mg2+(g)+O2-(g)→MgO(s) ΔH4=-3916kJ·mol-1
Mg(s)+O2(g)→MgO(s) △H5=-602kJ·mol-1
第9题
用下列数据计算氧原子的电子亲和能。 Mg(s)→Mg(g) △H1=147 kJ.mol-1 Mg(g)→Mg2+(g) △H2=2 188 kJ.mol-1
O2(g)→O(g) △H3=249 kJ.mol-1 Mg2+(g)+O2-(g)→MgO(s) △H4=一3 916 kJ.mol-1 Mg(s)+
O2(g)→MgO(s) △H5=一602 kJ.mol-1
第10题
已知:△fHmθ(MgCl2,s)=一482.4 kJ.mol-1,Mg的升华热为147.1 kJ.mol-1,Mg的电离能I1+I2=2188.4 kJ.mol-1,Cl2的键解离能为242.6 kJ.mol-1,Cl的电子亲和能为348.8 kJ.mol-1。试画出Born—Haber循环图并计算MgCl2(s)的晶格能。
第11题
如果假设Na+和Cl-离子是点电荷,由静电库仑力结合在一起,它们之间的平衡距离是多少?已知Na的电离能为5.14eV,Cl的电子亲和势为3.61eV,NaCl的离解 能为4.26eV.