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[主观题]
Pauling提出化学键的离子性质百分比与该化学键中两个原子的电负性差别存在如下一种关系： 离子性= 公式中χ
Pauling提出化学键的离子性质百分比与该化学键中两个原子的电负性差别存在如下一种关系：
离子性=
公式中χA表示A的电负性。试计算HF、HCl、HBr和HI的离子性百分比。表中极化最强的键应该是KF中K与F形成的化学键，试计算该化学键的离子性。
| Pauling和Mulliken电负性尺度下各种原子的电负性值 | ||
| 原子 | Pauling电负性 | Mulliken电负性 |
| H B C N 0 F Cl Br I Li Na K Mg Ca Al Si P S | 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 3.0 2.8 2.5 1.0 0.9 0.8 1.2 1.0 1.5 1.8 2.1 2.5 | 3.01 1.83 2.67 3.08 3.22 4.44 3.54 3.24 2.88 1.28 1.21 1.03 1.63 1.30 1.37 2.03 2.39 2.65 |
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