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[判断题]

只要中心原子采取sp3杂化，必定形成正四面体构型的分子。()此题为判断题(对，错)。

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发布时间：2022-12-04

更多“只要中心原子采取sp3杂化，必定形成正四面体构型的分子。（)”相关的问题

第1题

中心原子以sp3杂化轨道形成配离子时，可能具有的几何异构体的数目是（)

(A) 4

(B) 3

(C) 2

(D) 0

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第2题

已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（)。

A.sp3;

B.sp2;

C.sp;

D.sp3不等性。

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第3题

BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。()

BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。（)

A.正确

B.错误

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第4题

用学过的化学键理论说明和中，中心原子采取的杂化态，离子的空间构型，离子中具有什么样的化学键键型。

用学过的化学键理论说明和中，中心原子采取的杂化态，离子的空间构型，离子中具有什么样的化学键键型。

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第5题

由1个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的（)。

A.sp3杂化轨道

B.sp2杂化轨道

C.sp杂化轨道

D.p轨道

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第6题

用学过的化学键理论说明SO2、O3、和这几个化合物是否具有相同的空间构型，中心原子采取的杂化态，分子或离子中

用学过的化学键理论说明SO₂、O₃、和这几个化合物是否具有相同的空间构型，中心原子采取的杂化态，分子或离子中具有什么样的化学键键型。

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第7题

下列说法正确的是（)。

A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道

B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的

C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键

D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形

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第8题

在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是（)。

A.B₂H₆，分子中各原子不在同一平面

B.HCN，直线型分子

C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面

D.NCl₃，原子不在同一平面

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第9题

下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是（)。

A.Al₂Cl₆，分子中各原子不在同一平面

B.C₂H₂，直线型分子

C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面

D.NCl₃，原子不在同一平面

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第10题

元素A的原子最外层电子的量子数为n=1，l=0，m=0，ms=＋1／2;元素B的原子是原子序数最小且p亚层上价电子为半充满状态。A、B两元素形成的最常见化合物分子式为（)，其中心原子以（)杂化轨道成键，有（)对孤对电子，分子的空间构型为（)。

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第11题

不同杂化态碳的电负性顺序为sp>sp2>sp3。()

不同杂化态碳的电负性顺序为sp＞sp2＞sp3。（)

不同杂化态碳的电负性顺序为sp＞sp²＞sp³。()

A.正确

B.错误

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